浏览次数： 时间：2019/04/15
pH值测定法的基本原理及其注意事项
1.基本原理
Nernst方程
其中K‘’为电极常数;R为气体常数;T为绝对温度;F为法拉第常数，在25℃时E=K‘’-0.059pH，即在一定条件下，E和pH有线性关系。
测定pH时，玻璃电极、待测溶液和指示电极如饱和甘汞电极组成原电池(-)玻璃电极|待测溶液|SCE(+)电池电动势ε=ESCE-E，则可由测得的电动势计算溶液pH值。
在测定前需用已知pH的标准缓冲液对仪器进行定位，使读数恰好为标准缓冲液pH，相当于测定()的值。选用的标准缓冲液pH值应尽可能与待测溶液pH值接近。
二、注意事项
1.酸度计测定pH以玻璃电极为指示电极
2.用标准缓冲液对仪器进行校正。校正时选择二种pH值相差3个单位的标准缓冲溶液。取与供试品pH接近的第一种标准缓冲液对仪器进行定位，取第二种标准缓冲液进行测定，误差不大于0.02pH单位。
3.更换缓冲液或供试液前充分洗涤电极，吸干水份。
4.测定高pH供试品应注意碱误差。应使用锂玻璃制成的玻璃电极。
5.配制缓冲液和供试品的水应是新沸冷蒸馏水。
6.标准缓冲液保持2-3个月，出现混浊、发霉、沉淀不能使用。
温馨提示：因考试政策、内容不断变化与调整，本网站提供的以上信息仅供参考，如有异议，请考生以权威部门公布的内容为准！
